Задачи по химии Шиманович вариант №55
Эти задачи мы уже решили, ищи свой шифр
Химия, Шиманович
Задачи № 83, 106, 125, 143, 163, 185, 215, 237, 255, 279, 295, 320, 322, 355 — Вариант 55
ЦЕНА: 100 рублей одна задача
Задача № 83
Вычислить тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (II) водородом, исходя из следующих термохимических уравнений:
1. FeO(к) + CO(г) = Fe(k) +CO2(г); ΔH = -13,18 кДж
2. CO(г) + 1/2 O2(г) = CO2(г); ΔH = -283,0 кДж
3. H2(г) + 1/2 O2(г) = H2O(г); ΔH = -241,83 кДж
Задача № 106
Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция.
H2(г) + CO2(г) = CO(г) + H2O(ж); ΔH = -2,85 кДж
Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите ΔG298 этой реакции
Задача № 125
Реакция идет по уравнению H2 + I2 = 2HI . Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ (моль/л): [H2] = 0,04; [I2] = 0,05. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость при [H2] = 0,03 моль/л
Задача № 143
К 3 л 10% -го раствора HNO3 плотностью 1,054 г/см3 прибавили 5 л 2% -го раствора той же кислоты плотностью 1,009 г/см3. Вычислите массовую (процентную) и молярную концентрацию полученного раствора, объем которого равен 8 литров.
Задача №163
Вычислите температуру кристаллизации раствора мочевины (NH2)2CO содержащего 5 г мочевины в 150 г воды. Криоскопическая константа воды 1,86 градусов.
Задача № 185
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
а) KHCO3 и H2SO4
б) Zn(OH)2 и NaOH
в) CaCl2 и AgNO3
Задача № 215
Какая из солей — NaBr, Na2S, K2CO3, CoCL2 — подвергается гидролизу? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Определите рН (7< рН < 7) раствора этих солей?
Задача № 237
Реакции выражаются схемами
Cr2O3 + KClO3 + KON -> K2CrO4 + KCl +H2O
MnSO4 + PbO2 + HNO3 -> HMnO4 + Pb(NO3)2 + PbSO4 + H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое — восстановителем; какое вещество окисляется, какое — восстанавливается.
Задача № 255
Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Mg2+] = [Cd2+] = 1 моль/литр. Изменится ли значение ЭДС, если концентрацию каждого из ионов понизить до 0,01 моль/литр?
Задача № 279
При электролизе раствора соли кадмия израсходовано 3434 Кл электричества. Выделилось 2 г кадмия. Чему равна молярная масса эквивалента кадмия?
Задача № 295
Если опустить в разбавленную серную кислоту пластинку из истого железа, то выделение на ней водорода идет медленно и со временем почти прекращается. Однако если цинковой палочкой прикоснуться к железной пластинке, то на последней начинается бурное выделение водорода. Почему? Какой метал при этом растворяется. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.
Задача № 320
Константы нестойкости комплексных ионов [Co(NH3)6] 3+, [Fe(CN)6] 4- , [Fe(CN)6] 3- соответственно равны 6,2 * 10 (-36), 1,0 * 10 (-37), 1,0 * 10 (-44). Какой их этих ионов является более прочным? Напишите выражение для константы указанных комплексным ионов и формулы соединений, содержащих эти ионы
Задача № 322
Напишите уравнения реакций натрия с водородом, кислородом, азотом и серой. Какую степень окисления приобретают атомы окислителя в каждой из этих реакций?
Задача № 355
Вода содержащая только гидрокарбонат кальция, имеет жесткость 5 моль/л. Какая масса гидрокарбоната кальция содержится в 500 л воды?